在化学实验中，我们常常会遇到各种液体混合物需要进行分离。然而，溴苯（C6H5Br）和苯（C6H6）的混合物却是一个特殊的例子，它们无法通过简单的水洗法来实现有效分离。这背后的原因涉及到了两者的物理性质以及分子间作用力。

首先，让我们了解一下这两种化合物的基本特性。溴苯是一种无色或浅黄色的油状液体，具有较高的密度（约1.5g/cm³），并且不溶于水。而苯则是一种无色透明、易挥发且具有芳香气味的液体，其密度较低（约0.88g/cm³），同样也不溶于水。从这些基本性质来看，两者似乎都符合“油水分离”的条件——即非极性有机物与极性溶剂之间的不相容性。

然而，当我们将溴苯与苯混合时，却发现它们之间存在较强的溶解能力。这是因为尽管它们都是非极性的烃类化合物，但它们之间还存在着一种叫做“范德华力”的弱相互作用。这种力量使得溴苯和苯能够很好地互溶，形成均一稳定的溶液体系。因此，在这样的条件下，即使加入大量的水，也无法打破这种分子间的吸引力，从而达到有效的分离效果。

此外，由于溴苯中含有一个溴原子，它比单纯的苯分子多了一个电子云密度较高的区域，这也进一步增强了两者之间的相互作用力。因此，在实际操作过程中，如果想要分离溴苯与苯，通常需要采用更加复杂的方法，如蒸馏、萃取或者结晶等手段来进行处理。

综上所述，溴苯与苯之所以不能用水分离，主要是因为它们之间存在显著的分子间作用力，并且形成了稳定的均相溶液体系。对于这类问题，在设计实验方案时必须充分考虑物质本身的理化性质及其相互关系，才能找到合适的解决办法。